quinta-feira, 1 de setembro de 2011

Aula - Equação dos gases perfeitos.

Conhecer a temperatura de um gás, medir o volume que ele ocupa e a pressão a que está submetido basta para conhecer o estado em que o gás se encontra. Em outras palavras, quando conhecemos as medidas desta três grandezas, estamos em condições de prever o comportamento daquele gás.

Note que não foi mencionado o tipo de gás. Na verdade, isto não importa: Todos se comportam da mesma maneira.

Claro, você já deve ter percebido, estamos fazendo grandes simplificações. Os gases reais têm comportametno muito mais complexo. A Teoria Cinética dos Gases, no entanto, trabalha com os Gases ideais, ou Gases perfeitos.

Chamar um gás de "ideal" ou "perfeito" não é um elogio. É uma maneira de dizer que tais gases não existem.  Eles são, na verdade, "simplificações" dos gases existentes na natureza. Mesmo assim o seu estudo é de grande utilidade. Veja aqui as condições nas quais a teoria se aplica.

Qualquer gás, quando em densidade baixa e nas condições usuais de temperatura e pressão, se comporta de maneira muito parecida com os gases perfeitos.

Os gases nestas condições têm o seu comportamento governado pela Lei dos Gases Perfeitos:







Imagem: educacao.uol.com.br

Nenhum comentário:

Postar um comentário

Related Posts Plugin for WordPress, Blogger...